1. (2016高二上·赣州期中) 工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H

1. （1） 能判断反应达到平衡状态的依据是        （填字母序号）．

   A . 2V_逆（H₂）=V_正（CO） B . 混合气体的密度不变 C . 混合气体的平均相对分子质量不变 D . CH₃OH，CO，H₂的浓度都不再发生变化 E . 容器内CO，H₂、CH₃OH的浓度之比为1：2：1 F . CO，H₂、CH₃OH的速率之比为1：2：1
3. （2） CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1，该反应△H0（填“＞”或“＜”）

   

5. （3） 一定温度下，将4a mol H₂和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50%，则：

   ①该反应的平衡常数为．

   ②若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H₂ 和amol CH₃OH，判断平衡移动的方向是 （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；

   ③在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的 ，与原平衡相比，下列有关说法正确的是（填字母）．

   A．H₂的浓度减小；

   B．正反应速率加快，逆反应速率也加快；

   C．甲醇的物质的量增加；

   D．重新平衡时， 增大；

7. （4） 图2表示在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中H₂的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率AC（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数AC，由状态B到状态A，可采用的方法（填“升温”或“降温”）．
9. （5） 甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图3，写出 a处电极上发生的电极反应式．