实验 | 操作 | |
A | 浓盐酸与MnO2反应制备干燥纯净的Cl2 | 将气体产物先通过饱和食盐水,后通过浓硫酸 |
B | 配制稀硫酸 | 直接将浓硫酸注入容量瓶中加水稀释 |
C | CCl4萃取碘水中的I2 | 先从分液漏斗下口放出有机层,再从下口放出水层 |
D | 制备Fe(OH)3胶体 | 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 |
①2KClO3+4MnO2═2KCl+2Mn2O7 慢
②2Mn2O7═4MnO2+3O2 快
下列有关说法不正确的是( )
①2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol
下列结论正确的是( )
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l)下列说法不正确的是( )
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=﹣196kJ•moL﹣1 , 当气体的总物质的量减少0.8mol时反应达到平衡,下列有关叙述不正确的是( )
(i)写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol): ,
(ii)取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定,但实验数值小于57.3kJ/mol,原因可能是(填序号).
A.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
B.量取盐酸的体积时仰视读数
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D.实验装置保温、隔热效果差
(i)某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液,选择酚酞作指示剂.实验中不必用到的是
A.酸式滴定管 B.容量瓶 C.锥形瓶 D.铁架台
(ii)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视.当时,即停止滴定.
(iii)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示:已知用c(HCl)=0.10mol/L
的盐酸标定25mL的氢氧化钠溶液,测得c(NaOH) mol/L
(iv)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是(填序号).
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
B.碱式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数.
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4
上述反应热效应之间的关系式为△H4=(用△H1、△H2、△H3表示).
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H
①该反应的平衡常数为.
②若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2 和amol CH3OH,判断平衡移动的方向是 (“正向移动”“逆向移动”或“不移动”);
③在其他条件不变的情况下,将容器体积压缩到原来的 ,与原平衡相比,下列有关说法正确的是(填字母).
A.H2的浓度减小;
B.正反应速率加快,逆反应速率也加快;
C.甲醇的物质的量增加;
D.重新平衡时, 增大;
①HA是(填“强电解质”或“弱电解质”).
②在加水稀释HA溶液的过程中,随着水量的增加而增大的是(填字母)
A.c(HA) B. C.c(H+)与c(OH﹣)的乘积 D.c(OH﹣)
①在同体积、同浓度的三种酸中,分别加入足量的碳酸氢钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是.(填写酸的序号并用符号“>、<、=”连接,下同)
②在同体积、同pH的三种酸中,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒,若产生相同体积的氢气(同温同压下),则开始反应时速率大小关系是,反应所用时间长短关系是
(i)元素R在周期表中的位置是
(ii)元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为
(iii)请写出X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物的离子反应方程式
(i)下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是(填序号)
A.S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易
B.酸性:H2SO3>H2CO3
C.稳定性:CH4<H2S
(ii)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫的危害,其分子结构和CO2相似
①羰基硫(COS)的电子式为:
②羰基硫(COS)用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图:
已知A是一种正盐,则反应I的化学反应方程式为.