1. (2016高二上·河东期中) 在10L容器中，加入2mol的SO₂（g）和2mol的NO₂（g），保持温度恒定，发生反应：SO₂（g）+NO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）．当达到平衡状态时，测得容器中SO₂（g）的转化率为50%．

试求：该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO₂（g），则：

1. （1） 化学平衡将向方向移动，NO₂的转化率将（填“增大”、“不变”或“减小”）；
3. （2） 经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO₂（g）的浓度是 mol/L；
5. （3） 整个过程中，SO₂的转化率由50%变为 %，NO₂的转化率由 %变为 %．
7. （4） 计算结果给我们的启示是：增大一种反应物物的用量，其转化率将（填“增大”、“不变”或“减小”）另一反应物的转化率将（填“增大”、“不变”或“减小”）．现实生产中的意义是：可以通过增大的用量，来提高成本高的反应物的利用率．