1. (2016高二上·河东期中) 工业上通常采用CO（g）和H₂（g）催化合成甲醇CH₃OH（g）．

1. （1） 在一定温度和压强下，CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=﹣128.8kJ/mol．若将10a mol CO和20a mol H₂放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为（用含a的代数式表示）．

   若此时再向该容器中投入10a mol CO，20a mol H₂和10a mol CH₃OH（g），判断平衡移动的方向是（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；

   与原平衡相比，CO的物质的量浓度（填“增大”、“不变”或“减小”）．

3. （2） 判断该反应达到平衡状态的依据是       （填字母序号）．

   A . 混合气体的密度不变 B . 混合气体的平均相对分子质量不变 C . 2v_逆（H₂）=v_正（CO） D . 容器内CO，H₂、CH₃OH的浓度之比为1：2：1 E . CH₃OH，CO，H₂的浓度都不再发生变化
5. （3） 一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：

   容器		甲	乙	丙
   反应物投入量		1 mol CO、 2 mol H2	1 mol CH3OH	2 mol CH3OH
   平衡 时数 据	反应能量变化的绝对值（kJ）	a	b	c
   	反应物转化率	α1	α2	α3

   则a+b=；a₁+a₃（填“＜”、“＞”或“=”，）．