1. (2016高二上·广平期中) 能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．

工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化图．

请回答下列问题：

1. （1） 在“图1”中，曲线 （填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应．
3. （2） 根据“图2”判断，下列说法不正确的是        ．

   A . 起始充入的CO为1mol   B . 增加CO浓度，CO的转化率增大 C . 容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 D . 保持温度和密闭容器容积不变，再充入1mol CO和2mol H₂ ， 再次达到平衡时 会增大
5. （3） 从反应开始到建立平衡，v（H₂）=；该温度下CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）的化学平衡常数为．若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0.5mol CO、1molH₂、1.5molCH₃OH，此反应进行的方向为 （填“正反应方向”或“逆反应方向）”．
7. （4） 请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出p₁、p₂ ， 且p₁＞p₂）．