1. (2016高三上·武邑期中) 铜的+1价化合物如Cu₂O、CuCl都是重要的化工产品，研究它们的制备及其性质具有重大的现实意义．

1. （1） Cu₂O是一种具有独特光、磁特性的红棕色p型半导体材料．

   （i）工业上可以用新制Cu（OH）₂悬浊液与液态肼（N₂H₄）反应制备Cu₂O，同时放出N₂ ， 下列对应的化学反应方程式：

   （ii）已知常温下，溶液中的Cu⁺易在酸性条件下发生反应：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu．写出稀硫酸与Cu₂O反应的离子方程式

3. （2）

   氯化亚铜（CuCl）微溶欲水，不溶于酒精，在潮湿空气中易水解氧化．某课外小组以某工业废渣（主要成分为硅，铜，碳等）为原料制备CuCl的流程示意图如图：
   

   （i）“滤渣”的主要成分为（岩烧填化学式）．

   （ii）“还原”过程中SO₃^2﹣将Cu²⁺还原为CuCl，请写出反应的例子方程式：，亚硫酸钠需适当过量，目的有．

   （iii）操作Ⅰ和操作Ⅱ所用的玻璃仪器为．操作Ⅲ包括对滤饼的醇洗，干燥，使用无水乙醇代替水进行洗涤的优点是

   （iv）CuCl是共价化合物，经测定其蒸气对H₂的相对密度为99.5，测它的准确的分子式为