A | B | C | D | |
装置 |
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实验 | 结合秒表定量比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢 | 证明温度对化学平衡的影响 | 验证铁钉发生吸氧腐蚀 | 可证明非金属性Cl＞C＞Si |
选项 | 操作和现象 | 结论 |
A | CH4和Cl2混合于试管中光照，颜色逐渐褪去 | 二者发生了化合反应 |
B | 向淀粉溶液中加入20%的硫酸，加热几分钟，冷却后再加入银氨溶液，水浴，没有银镜生成 | 淀粉没发生水解 |
C | 将乙醇与浓硫酸共热产生气体直接通入酸性KMnO4溶液 | 检验乙烯的生成 |
D | 向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，观察到白色沉淀转化为黄色沉淀 | 验证Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
化学事实 | 类推结论 | |
A | 卤素单质的沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2 | 氢化物沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI |
B | 用电解熔融MgCl2可制得金属镁 | 用电解熔融NaCl也可以制取金属钠 |
C | 将CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成 | 将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成 |
D | Al与S加热时直接化合生成Al2S3 | Fe与S加热时也能直接化合生成 Fe2S3 |
其中，ω表示C在反应混合物中的质量分数，t表示反应时间．其它条件不变时，下列分析正确的是（ ）
（i）含有X元素的一种盐溶液和Y的一种气态氧化物均是工农业生产中常见的漂白剂，则等物质的量的二者在水溶液中发生反应的化学方程式为
（ii）酸性土壤改变会施用X的一种气态氧化物，但不能与氮肥同时施用，原因为
（i）单质X着火，可用 来灭火．
（ii）Y与氢元素能形成一种摩尔质量为43g/mol的共价化合物，已知该物质受到撞击即可放出大量的气体，写出对应的化学方程式：
Y与钙元素形成的化合物的电子式为；Y2与NaOH溶液反应的产物之一是OY2 ， 该反应的离子方程式为．
（i）工业上可以用新制Cu（OH）2悬浊液与液态肼（N2H4）反应制备Cu2O，同时放出N2 ， 下列对应的化学反应方程式：
（ii）已知常温下，溶液中的Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+=Cu2++Cu．写出稀硫酸与Cu2O反应的离子方程式
氯化亚铜（CuCl）微溶欲水，不溶于酒精，在潮湿空气中易水解氧化．某课外小组以某工业废渣（主要成分为硅，铜，碳等）为原料制备CuCl的流程示意图如图：
（i）“滤渣”的主要成分为（岩烧填化学式）．
（ii）“还原”过程中SO32﹣将Cu2+还原为CuCl，请写出反应的例子方程式：，亚硫酸钠需适当过量，目的有．
（iii）操作Ⅰ和操作Ⅱ所用的玻璃仪器为．操作Ⅲ包括对滤饼的醇洗，干燥，使用无水乙醇代替水进行洗涤的优点是
（iv）CuCl是共价化合物，经测定其蒸气对H2的相对密度为99.5，测它的准确的分子式为
下列说法正确的是
①a1＞a2 ②a1＜a2 ③b1＞b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图2阴影部分面积更大
①下列示意图正确且能说明反应在t1时刻已经达到化学平衡状态的是（填序号）．
②达到平衡时，容器内的压强为起始时的1.5倍，则此时反应的化学平衡常数K=；若此时再分别加入0.05mol的CO2和0.1mol的CO，则此时平衡将（填“左移”、“右移”或“不移动”．）若将该反应的起始条件改为恒温恒压，则达到平衡时，CO2的转化率将（填“增大”“减小”或“不变”）．
请从反应能否自发进行的角度解释a一定小于0的原因：，若只改变反应的一个条件，能使平衡体系中n 增大的措施有（答出两点即可）
