1. (2016高三上·武邑期中) 水煤气是一种低热值煤气，主要成分为H₂和CO，主要作为工业上合成氨和液体燃料的原料．

1. （1） 反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41KJ/mol的v﹣t图象如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前缩小体积使压强增大，则其v﹣t图象如图2所示．

   

   下列说法正确的是       

   ①a₁＞a₂ ②a₁＜a₂ ③b₁＞b₂  ④b₁＜b₂  ⑤t₁＞t₂  ⑥t₁=t₂ ⑦两图中阴影部分面积相等  ⑧图2阴影部分面积更大

   A . ①④⑤⑦ B . ①③⑥⑦ C . ②④⑤⑧ D . ②④⑤⑦
3. （2） 在一定温度下将C单质和CO₂（g）各0.10mol充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）△H=+172KJ/mol．

   ①下列示意图正确且能说明反应在t₁时刻已经达到化学平衡状态的是（填序号）．

   

   ②达到平衡时，容器内的压强为起始时的1.5倍，则此时反应的化学平衡常数K=；若此时再分别加入0.05mol的CO₂和0.1mol的CO，则此时平衡将（填“左移”、“右移”或“不移动”．）若将该反应的起始条件改为恒温恒压，则达到平衡时，CO₂的转化率将（填“增大”“减小”或“不变”）．

5. （3） 工业上用焦炭和水蒸气制备水煤气的热化学方程式为
7. （4） 在一定条件下以CO和H₂为原料可以合成乙醇，反应方程式为：2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=aKJ/mol．

   请从反应能否自发进行的角度解释a一定小于0的原因：，若只改变反应的一个条件，能使平衡体系中n 增大的措施有（答出两点即可）