1. (2015高三上·海淀期末)

某实验小组同学依据资料深入探究Fe³⁺在水溶液中的行为．

资料：

i．Fe³⁺ 在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe（H₂O）₆]³⁺；

[Fe（H₂O）₆]³⁺发生如下水解反应：

[Fe（H₂O）₆]³⁺（几乎无色）+nH₂O⇌[Fe（H₂O）_6﹣n（OH）_n]^3﹣n（黄色）+nH₃O⁺（n=0～6）；

ii．[FeCl₄（H₂O）₂]^﹣为黄色．

进行实验：

实验I

实验Ⅱ

分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率．透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅．

1. （1） 实验I中，试管②溶液变为无色的原因是．

3. （2） 实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl₄（H₂O）₂]^﹣有关，支持此结论的实验现象是

5. （3） 由实验Ⅱ图1、2可知：加热时，溶液颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）．

7. （4） 由实验Ⅱ，可以得出如下结论：

   [结论一]FeCl₃溶液中存在可逆反应：[FeCl₄（H₂O）₂]^﹣+4H₂O⇌[Fe（H₂O）₆]³⁺+4Cl^﹣得出此结论的理由是．

9. （5） [结论二]结论一中反应的△H（填“＞0”或“＜0”）．

11. （6） 实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一．实验方案：取试管①中溶液，（请描述必要的实验操作和现象）．