A | B | C | D | |
方案 |
|
|
|
|
目的 | 利用乙醇的消去反应制取乙烯 | 验证石蜡油分解的产物是乙烯 | 检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯 | 比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 |
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/（mol•L﹣1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列说法不正确的是（ ）
a．羧基与苯环直接相连 b．苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种．
土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣ ， 两步反应的能量变化示意图如下：
1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为．
二氧化硫﹣空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：
①质子的流动方向为（“从A到B”或“从B到A”）．
②负极的电极反应式为．
燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键．SO2烟气脱除的一种工业流程如下：
①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3﹣ ， 反应的离子方程式是．
②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是．
a.0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）+c（OH﹣）
b.0.1mol•L﹣1 KHC2O4溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）
c．浓度均为0.1mol•L﹣1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）
d.0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c（K+）＞c（Na+）．
a．海洋中存在游离态的氮
b．海洋中的氮循环起始于氮的氧化
c．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
d．向海洋排放含NO3﹣的废水会影响海洋中NH4+的含量
NH4++5O2═2NO2﹣+H+++
温度/℃ | 样本氨氮含量/mg | 处理24h | 处理48h |
氨氮含量/mg | 氨氮含量/mg | ||
20 | 1008 | 838 | 788 |
25 | 1008 | 757 | 468 |
30 | 1008 | 798 | 600 |
40 | 1008 | 977 | 910 |
硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是，在最佳反应温度时，48h内去除氨氮反应的平均速率是 mg•L﹣1•h﹣1 ．
①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：．
②若生成H2和N2的物质的量之比为3：1，则处理后废水的pH将（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：．
某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为．
资料：
i．Fe3+ 在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe（H2O）6]3+；
[Fe（H2O）6]3+发生如下水解反应：
[Fe（H2O）6]3+（几乎无色）+nH2O⇌[Fe（H2O）6﹣n（OH）n]3﹣n（黄色）+nH3O+（n=0～6）；
ii．[FeCl4（H2O）2]﹣为黄色．
进行实验：
实验I
实验Ⅱ
分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率．透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅．
[结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4（H2O）2]﹣+4H2O⇌[Fe（H2O）6]3++4Cl﹣得出此结论的理由是．
