1. (2016高二上·宣城期中) 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ•mol^﹣1

一种工业合成氨的简易流程图如下：

1. （1） 在密闭容器中，使2mol N₂和6mol H₂混合发生下列反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）（正反应为放热反应）当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是．升高平衡体系的温度（保持体积不变），该反应（填“逆向移动”正向移动”或“不移动”）．
3. （2） 氨水、氯水中均存在多种微粒和多个平衡，请写出氯水中存在的一个化学平衡反应的离子方程式．
5. （3） 步骤Ⅱ中制氢气原理如下：

   ①CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ•mol^﹣1

   ②CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41.2kJ•mol^﹣1

   对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂百分含量，又能加快反应速率的措施是．

   a．升高温度                 b．增大压强     c．加入催化剂               d．降低压强

   利用反应②，将CO进一步转化，可提高H₂产量．若2mol CO和H₂的混合气体（H₂的体积分数为80%）与H₂O反应，得到2.28mol CO、CO₂和H₂的混合气体，则CO转化率为