2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣220kJ•mol﹣1
H﹣H,O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1 , 则a为( )
a.托盘天平(带砝码,镊子) b.滴定管 c.100mL容量瓶 d.烧杯
e.漏斗 f.锥形瓶 g.玻璃棒 h.烧瓶
氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.
此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是容器,都达到平衡状态时,NH3的质量分数最高的是容器(填甲、乙、丙).
图3是实验室在三个不同条件的密闭容器中,分别加入浓度均为c(N2)=0.10mol/L,c(H2)=0.26mol/L进行反应时,N2的浓度随时间的变化如图①、②、③曲线所示.
Ⅰ该反应实验②平衡时H2的转化率为.
Ⅱ据图3所示,②装置中有一个条件与①不同,请指出②相对①改变的条件.
Ⅲ计算实验③的平衡常数为.
①元素M名称,该反应的平衡常数表达式为:K=.
②该温度下,在2L盛有M2O3粉末的密闭容器中通入CO气体,10min后,生成了单质M11.2g,则10min内CO的平均反应速率为.
①,②
①CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H=+206.4kJ•mol﹣1
②CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.2kJ•mol﹣1
对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的措施是.
a.升高温度 b.增大压强 c.加入催化剂 d.降低压强
利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2产量.若2mol CO和H2的混合气体(H2的体积分数为80%)与H2O反应,得到2.28mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO转化率为
MnO2的质量/g | 0.1 | 0.2 | 0.4 |
40s末O2体积/mL | 49 | 61 | 86 |
由此得出的结论是.
试管 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
滴加试剂 | 5滴0.1mol•L﹣1FeCl3 | 5滴0.1mol•L﹣1 CuCl2 | 5滴0.3mol•L﹣1 NaCl |
产生气 泡情况 | 较快产生细小气泡 | 缓慢产生细小气泡 | 无气泡产生 |
结论是,实验Ⅲ的目的是.