1. (2016·厦门模拟) Na₂SO₃的氧化反应：2Na₂SO₃（aq）+O₂（aq）=2Na₂SO₄（aq）△H=m kJ•mol^﹣1 ． 其反应速率受溶解氧浓度影响，分为富氧区和贫氧区两个阶段．

1. （1） 已知O₂（g）⇌O₂（aq）△H=nkJ•mol^﹣1 ， Na₂SO₃溶液与O₂（g）反应的热化学方程式为
3. （2） 291.5K时，1.0L溶液中Na₂SO₃初始量分别为4、6、8、12mmol，溶解氧浓度初始值为9.60mg•L^﹣1 ， 每5s记录溶解氧浓度，实验结果如图．当Na₂SO₃的初始量为12mmol，经过20s溶解氧浓度降为6.40mg•L^﹣1 ， 则0﹣20s内Na₂SO₃的平均反应速率为 mol•L^﹣1•s^﹣1

   

5. （3） 为确定贫氧区速率方程v=kc^a（SO₃^2﹣）•c^b（O₂）中a，b的值（取整数），分析实验数据．

   c（Na2SO3）×103	3.65	5.65	7.65	11.65
   v×106	10.2	24.4	44.7	103.6

   ①当溶解氧浓度为4.0mg•L^﹣1时，c（Na₂SO₃）与速率数值关系如表，则a=

   ②当溶解氧浓度小于4.0mg•L^﹣1时，图中曲线皆为直线，则b=，

7. （4） 两个阶段不同温度的速率常数（k）之比如表．

   反应阶段	速率方程
   富氧区	v=kc（SO32﹣）•c（O2）	1.47
   贫氧区	v=kca（SO32﹣）•cb（O2）	2.59

   已知ln =﹣ （ ），R为常数，E_a（富氧区） E_a（贫氧区）（填“＞”或“＜”）．

9. （5） 结合图表分析，Na₂SO₃初始量不同时，划分富氧区与贫氧区的溶解氧浓度是否相同，为什么？．
11. （6） 一定温度下，化学反应速率仅与决速步的反应物浓度有关．Na₂SO₃氧化反应历程涉及的

    ①SO₃^2﹣+O₂→SO₅^﹣

    ②SO₅^﹣+SO₃^2﹣→SO₅^2﹣+SO₃^﹣

    ③SO₃^2﹣+SO₃^2﹣→SO₃^﹣+SO₃^2﹣

    ④SO₃^2﹣+O₂→SO₅^﹣

    ⑤SO₅^2﹣+SO₃^2﹣→2SO₄^2﹣

    富氧区与和贫氧区的决速步分别是、（填序号）