选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A. | 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液 | 有气体生成,溶液呈血红色 | 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ |
B. | 将铜粉加入1.0mol•L﹣1Fe2(SO4)3溶液中 | 溶液变蓝、有黑色固体出现 | 金属铁比铜活泼 |
C. | 向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末 | 出现红褐色沉淀和无色气体 | FeCl2溶液部分变质 |
D. | 将0.1mol•L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol•L﹣1CuSO4溶液 | 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 | Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小 |
甘氨酸(NH2CH2COOH) | 柠檬酸 | 甘氨酸亚铁 |
易溶于水,微溶于乙醇、两性化合物 | 易溶于水和乙醇,有强酸性和还原性 | 易溶于水,难溶于乙醇 |
实验过程:
I.制备FeCO3:将0.10mol绿矾溶于水中,加入少量铁粉,边搅拌边缓慢加入1.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液200mL.反应结束后过滤并洗涤沉淀.
II.制备(NH2 CH2 COO) 2Fe:实验装置如图(夹持和加热仪器已省略),利用A中反应将C中空气排净,再将上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,滴入柠檬酸并加热.反应结束后过滤,滤液蒸发浓缩,加入乙醇,过滤、干燥得到产品.
回答下列问题:
①装置B中试剂为.
②当C中空气排净后,应停止滴加盐酸,打开止水夹,关闭止水夹
③装置D中Ca(OH)2的作用是.
④柠檬酸可调节pH,体系pH与产率的关系如表:
实验 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
体系pH | 4.0 | 4.5 | 5.0 | 5.5 | 6.0 | 6.5 | 7.0 | 7.5 |
产率/% | 65.74 | 74.96 | 78.78 | 83.13 | 85.57 | 72.98 | 62.31 | 5686. |
pH过低使产率下降的原因是;柠檬酸的作用还有(填序号).
a.作反应终点指示剂 b.防止二价铁被氧化 c.促进FeCO3溶解 d.作催化剂
⑤乙醇的作用是.
⑥若产品的质量为m g,则产率为
(已知产品中存在少量三价铁,且仅二价铁可以在酸性条件下被KMnO4、NaClO或H2 O2定量快速氧化.)
冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水,其工艺流程如下:
已知:I.As2 S3与过量的S2一存在以下反应:As2S3+3S2﹣⇌2AsS
II.亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐
①亚砷酸中砷元素的化合价为.
②砷酸的电离方程式为.
③“一级沉砷”中FeSO4的作用是.
④“二级沉砷”中H2 O2与含砷物质反应的化学方程式为.
⑤沉淀X为(填化学式).
步骤1:取10g废渣样品,粉碎后与锌粉混合,加人H2 SO4共热,生成AsH3气体.
步骤2:将AsH3气体通入AgNO3溶液中,生成银镜和As2 O3 .
步骤3:取1g废渣样品,重复上述实验,未见银镜生成.
①AsH3的电子式为.
②步骤2的离子方程式为.
③固体废弃物的排放标准中,砷元素不得高于4.0×10一5g•kg一1 , 请通过计算说明该废渣是否符合排放标准.
c(Na2SO3)×103 | 3.65 | 5.65 | 7.65 | 11.65 |
v×106 | 10.2 | 24.4 | 44.7 | 103.6 |
①当溶解氧浓度为4.0mg•L﹣1时,c(Na2SO3)与速率数值关系如表,则a=
②当溶解氧浓度小于4.0mg•L﹣1时,图中曲线皆为直线,则b=,
反应阶段 | 速率方程 |
|
富氧区 | v=kc(SO32﹣)•c(O2) | 1.47 |
贫氧区 | v=kca(SO32﹣)•cb(O2) | 2.59 |
已知ln =﹣ ( ),R为常数,Ea(富氧区) Ea(贫氧区)(填“>”或“<”).
①SO32﹣+O2→SO5﹣
②SO5﹣+SO32﹣→SO52﹣+SO3﹣
③SO32﹣+SO32﹣→SO3﹣+SO32﹣
④SO32﹣+O2→SO5﹣
⑤SO52﹣+SO32﹣→2SO42﹣
富氧区与和贫氧区的决速步分别是、(填序号)
利用硫酸法钛白粉生产中的副产物(主要成分是绿矾、少量TiO2及重金属离子)制备高品质氧化铁红的工艺过程如图1:
①已知:
(i)TiO2(g)+2Cl2(g)═TiCl4(1)+O2(g)△H=+141kJ•mol﹣1
(ii)TiO2(g)+C(s)+2Cl2(g)═TiCl4(1)+CO2(g)△H=﹣218kJ•mol﹣1
工业上采用(ii)制备TiCl4 , 不能采用(i)的原因是.02Mg在高温下还原TiCl4制备海绵钦的化学方程式.
a.离子键 b.σ键 c.π键 d.氢键 e.范德华力
①Fe3+的价电子轨道表示式为.
②发生位移的谱线对应的N原子为(填图b中的序号).
③谱线右移的原因为
已知:
a.R1CHO+R2CH2CHO +H2O(R1、R2示氢原子或烃基)
b.有机物C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物,核磁共振氢谱图如图II.
回答下列问题:
①E和H2以物质的量1:1反应生成F.
②B和F以物质的量1:2合成DBP.
①不能和NaHCO3溶液反应 ②能发生银镜反应
③遇FeCl3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
写出B与其中任意一种物质生成的高聚物(填结构简式).