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  • 1. (2016·铜山模拟) 氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物.

    1. (1) 肼(N2H4)可用作火箭燃料,其原理是:N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g),若反应中有4mol N﹣H键断裂,则形成的π键有 mol,N2H4的沸点比C2H6的主要原因是
    2. (2) F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3 , NF3分子的空间构型为
    3. (3) 铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构见图.写出该反应的化学方程式:

    4. (4) 叠氮化钠(NaN3)分解反应为:2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),下列有关说法正确的是(填序号).

      a.常温下,N2很稳定,是因为N的电离能大

      b.钠晶胞结构见图2,每个晶胞含有5个钠原子

      c.第一电离能(I1):N>O>P>S

      d.NaN3与KN3结构类似,晶格能:NaN3<KN3

    5. (5) 配合物Y的结构见图3,Y中含有(填序号);

      a.极性共价键    b.非极性共价键    c.配位键    d.氢键

      Y中碳原子的杂化方式有

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