1. (2016·弥勒模拟) 金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”．

1. （1） Ti基态原子的电子排布式为
3. （2） 钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物．电负性：C（填“＞”或“＜”，下同）B；第一电离能：NO，原因是．
5. （3） 月球岩石﹣﹣玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃）．FeTiO₃与80%的硫酸反应可生成TiOSO₄ ． SO₄^2﹣的空间构型为形，其中硫原子采用杂化，写出SO₄^2﹣的一种等电子体的化学式：
7. （4） Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO₃ ， CaTiO₃的晶体结构如图所示（Ti⁴⁺位于立方体的顶点）．该晶体中，Ti⁴⁺和周围个O^2﹣相紧邻．

   

9. （5） Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型．晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响．由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为Fe_xO（x＜1），若测得某Fe_xO晶体密度为5.71g•cm^﹣3 ， 晶胞边长为4.28×10^﹣10 m，则Fe_xO中x=（用代数式表示，不要求算出具体结果）．