选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | 向AgCl沉淀中滴加KI溶液 | 沉淀变为黄色 | Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
B | 将SO2通入滴有酚酞的 NaOH溶液中 | 溶液红色褪去 | SO2具有漂白性 |
C | 常温下铜片插入浓硫酸中 | 无明显现象 | 常温下铜遇浓硫酸钝化 |
D | 向某溶液中加入过量盐酸 | 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 | 该溶液中一定含有CO32﹣ |
①酸溶过程中发生反应的化学方程式为，，；“滤渣A”主要成分的化学式为．
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+ ， 而本身被氧化为H2SO4 ， 请写出该反应的离子方程式；
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为．
①在T1、T2温度下，一定量的NH3发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H0（填“＞”或“＜”）．
②在T3温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1H2 ， 50秒后达到平衡，测得NH3的物质的量为2mol，则该反应的速率v（N2）．该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）；若开始时向上述容器中充入N2与H2均为10mol，则达到平衡后H2的转化率将．（填“升高”、“降低”）
①阳极的电极反应式为．
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2 ， 使其转化为无害气体，同时有SO32﹣生成．该反应的离子方程式为．
I．结晶水的测定：称取7.84g浅蓝绿晶体，加热至100℃失去结晶水，冷却至室温
后，称重，质量为5.68g．
Ⅱ．NH4+的测定：将上述5.68g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入氮气，用40.00mL 1mol•L﹣1的硫酸溶液吸收产生氨气．蒸氨结束后取下接收瓶，用2mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20.00mLNaOH溶液．
Ⅲ．铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%H2O2的溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后；测得其质量为1.6g． 回答下列问题：
0.1 | 0.5 | 1 | 10 | |
400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
根据表中的数据判断该反应的正向属于（填“放热“或”吸热“）反应，理由是．
已知： 
+NaOH R﹣H+Na2CO3
试回答下列问题：
