1. (2017·遂宁模拟) 近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO₂、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NO_x、SO₂和CO₂等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：

1. （1） 用 CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．

   已知：①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣574kJ/mol

   ②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣1160kJ/mol

   ③H₂O（g）=H₂O（l）△H=﹣44.0kJ/mol

   写出 CH₄（g）与 NO₂（g）反应生成 N₂（g）、CO₂（g）和 H₂O（l）的热化学方程式：．

3. （2） 汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体.4CO（g）+2NO₂（g）⇌4CO₂（g）+N₂（g）△H=﹣1200kJ•mol^﹣1

   对于该反应，温度不同（T₂＞T₁）、其他条件相同时，下列图象正确的是（填代号）．

   

5. （3） 用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）△H=a kJ/mol

   在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：

   时间/min 浓度/（mol/L）	0	10	20	30	40	50
   NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
   N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
   CO2	0	0.21	0.30	0.3 0	0.36	0.36

   ①根据图表数据分析T₁℃时，该反应在0﹣20min的平均反应速率v（NO）=；计算该反应的平衡常数K=．

   ②30min后，只改变某一条件，根据表的数据判断改变的条件可能是（填字母代号）．

   A．通入一定量的CO₂          B．加入合适的催化剂

   C．适当缩小容器的体积        D．通入一定量的NO

   E．加入一定量的活性炭

   ③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO的转化率（填“升高”或“降低”），a0（填“＞”或“＜”）．

7. （4） 温度T₁和T₂时，分别将0.50mol CH₄和1.2mol NO₂充入1L的密闭容器中发生反应：CH₄（g）+2NO₂（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=bkJ/mol．测得有关数据如表：

   温度	时间/min 物质的量	0	10	20	40	50
   T1	n（CH4）/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
   T2	n（CH4）/mol	0.50	0.30	0.18	x	0.15

   下列说法正确的是       

   A . T₁＞T₂ ， 且b＞0 B . 当温度为T₂、反应进行到40min时，x＞0.15 C . 温度为T₂时，若向平衡后的容器中再充入0.50mol CH₄和1.2mol NO₂ ， 重新达到平衡时，n（N₂）＜0.70mol D . 温度为T₁时，若起始时向容器中充入0.50mol CH₄（g）、0.50molNO₂（g）、1.0mol N₂（g）、2.0molCO₂（g）、0.50molH₂O（g），反应开始时，ν（正）＞ν（逆）