1. (2017·遂宁模拟) 甲同学进行了FeCl₂溶液的配制、浓度的测定以及Fe²⁺还原性的实验，并针对异常现象进行探究．

1. （1） 步骤一：制取FeCl₂    甲同学准备用两种方案制取．

   方案1：按如图装置用H₂还原无水FeCl₃制取．

   

   E中盛放的试剂是；D中反应的化学方程式为．此方案有个明显的缺陷是．

   方案2：由0.1mol•L^﹣1 FeCl₃溶液制取FeCl₂溶液，你认为其操作应该是．

3. （2） 步骤二：测定方案2所配FeCl₂溶液的物质的量浓度．用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可达到目的．若需配制浓度为0.01000mol•L^﹣1的K₂Cr₂O₇标准溶液480mL，实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少，

   本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是（填编号）．

   

   下列错误的操作使测定的FeCl₂溶液浓度偏小的是

   A．若在配制K₂Cr₂O₇标准溶液定容时采取俯视姿势

   B．若滴定操作中，如果滴定前装有K₂Cr₂O₇标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失．

   C．锥形瓶洗净后未干燥

5. （3） 步骤三：向2mL FeCl₂溶液中滴加2滴0.1mol•L^﹣1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H₂O₂溶液（物质的量浓度约为1.5mol•L^﹣1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O₂）．

   甲同学探究“步骤三”中溶液褪色的原因：

   实验I．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl₃溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；

   实验II．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体．

   实验III．向2mL 0.1mol•L^﹣1 FeCl₃溶液中滴加2滴0.1mol•L^﹣1KSCN溶液，变红，通入O₂ ， 无明显变化．

   ①实验I说明溶液红色褪去是因为SCN^﹣发生了反应而不是Fe³⁺发生反应．

   ②实验III的目的是．

   得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H₂O₂将SCN^﹣氧化成SO₄^2﹣和相关气体．写出该反应的离子方程式．