1. (2016高三上·廊坊期末) 甲醇是重要的化工原料，又可做为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

ⅠCO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁

ⅡCO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=﹣58kJ/mol

ⅢCO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₃

回答下列问题：

1. （1） 物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热．即化学反应热：△H=生成物标准生成热综合﹣反应物标准生成热总和．

   已知四种物质的标准生成热如表：

   物质	CO	CO2	H2	CH3OH（g）
   标准生成热（kJ/mol）	﹣110.52	﹣393.51	0	﹣201.25

   A．计算△H₁=kJ/mol      B．△H₃0（填=、＜、＞）

3. （2） 由甲醇在一定条件下制备甲醚．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．实验数据见表：

   容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）			平衡物质的量（mol）
   		CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
   a	387	0.20	0	0	0.080	0.080
   b	387	0.40	0	0
   c	207	0.20	0	0	0.090	0.090

   下列说法正确的是       

   A . 该反应的正反应为放热反应 B . 达到平衡时，容器a中的CH₃OH体积分数比容器b中的小 C . 容器a中反应到达平衡所需时间比容器c中的长 D . 若起始时向容器a中充入CH₃OH 0.15mol、CH₃OCH₃ 0.15mol和H₂O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
5. （3） 合成气的组成  =2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图所示．

   ①α（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是．

   ②图中P₁、P₂、P₃的大小关系为，其判断理由是．

7. （4） 甲醇可以制成燃料电池，与合成气制成燃料电池相比优点是：；若以硫酸作为电解质其负极反应为：．