1. (2016高三上·晋城期末) 二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色、易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂，制备ClO₂的方法有多种．

1. （1） 工业上可用纤维素水解得到的最终产物A与NaClO₃反应生成ClO₂ ， 其反应原理如下：

   A+NaClO₃+H₂SO₄→ClO₂↑+CO₂↑+H₂O+NaSO₄ ， 该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为．

3. （2） 实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂；

   

   ①电解时发生反应的化学方程式为．

   ②溶液X中大量存在的阴离子有．

   ③除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是（填标号）．

   a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水

5. （3） 目前已发出电解法制取ClO₂的新工艺．

   

   ①用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂（如图所示），写出阳极产生的ClO₂的电极反应式：．

   ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解、通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：．

   ③已知常温下K_sp（AgCl）=1.8×10^﹣10 ， K_sp（AgBr）=5×10^﹣13 ， 用1LNaCl溶液将0.01molAgBr完全转化为AgCl，则c（NaCl）的最小浓度为 mol•L^﹣1（保留两位小数）．