①酸性氧化物与碱反应
②弱酸与盐溶液反应可生成强酸
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性
⑤有单质参加的非氧化还原反应
⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．
选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测中的现象 |
A | 稀盐酸 | 碳酸钠、氢氧化钠混合溶液 | 立即产生气泡 |
B | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生红棕色气体 |
C | 氯化铝溶液 | 浓氢氧化钠溶液 | 产生大量白色沉淀 |
D | 草酸溶液 | 高锰酸钾酸性溶液 | 溶液逐渐褪色 |
①集气瓶中收集到的气体是（填化学式）．
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有（填化学式）
A+NaClO3+H2SO4→ClO2↑+CO2↑+H2O+NaSO4 ， 该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为．
①电解时发生反应的化学方程式为．
②溶液X中大量存在的阴离子有．
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）．
a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水
①用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2（如图所示），写出阳极产生的ClO2的电极反应式：．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解、通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：．
③已知常温下Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgBr）=5×10﹣13 ， 用1LNaCl溶液将0.01molAgBr完全转化为AgCl，则c（NaCl）的最小浓度为 mol•L﹣1（保留两位小数）．
+2C2H5OH
+2H2O
相对分子质量 | 密度/（g•cm﹣3） | 沸点/℃ | 水中溶解性 | |
己二酸二乙酯 | 202 | 1.01 | 245 | 不溶于水 |
己二酸 | 146 | 1.36 | 231.8 | 微溶 |
乙醇 | 46 | 0.79 | 78.4 | 混溶 |
甲苯 | 92 | 0.87 | 110.6 | 不溶于水 |
实验步骤如下：
步骤1：在50mL圆底烧瓶中加入己二酸1.8g（0.012mol），乙醇4.4mL（0.076mol），甲苯5mL和浓硫酸（1mL），装置如图所示，小火加热回流40min．
步骤2：冷却，回流装置改为蒸馏装置，常压蒸馏，在120℃左右充分蒸馏．
步骤3：将步骤2的液体倒入克氏烧瓶，进行减压蒸馏，最后得己二酸二乙酯2.2g．
|
离子 |
K+ |
Na+ |
NH4+ |
SO42﹣ |
NO3﹣ |
Cl﹣ |
|
浓度/mol•L﹣1 |
4×10﹣6 |
6×10﹣4 |
2×10﹣5 |
4×10﹣5 |
3×10﹣5 |
2×10﹣5 |
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为，试样的pH值=．
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol﹣1
C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol﹣1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作为洗涤剂的是．
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0．
若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2 ， 1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO的物质的量为8×10﹣4mol，计算该温度下的平衡常数K=．汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：；
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为．
