1. (2016高三上·晋城期末) 某市对大气进行监测，发现该市首要污染物可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此PM2.5、SO₂、NO₂等你进行研究具有重要意义．请回答下列问题：

1. （1） 对PM2.5样本用适量蒸馏水处理制成待测试样．测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

   离子	K+	Na+	NH4+	SO42﹣	NO3﹣	Cl﹣
   浓度/mol•L﹣1	4×10﹣6	6×10﹣4	2×10﹣5	4×10﹣5	3×10﹣5	2×10﹣5

   根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为，试样的pH值=．

3. （2） 为减少SO₂的排放，常采取的措施有：

   ①将煤转化为清洁气体燃料．

   已知：H₂（g）+ O₂（g）=H₂O（g）△H=﹣241.8kJ/mol^﹣1

   C（s）+ O₂（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol^﹣1

   写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：

   ②洗涤含SO₂的烟气．以下物质可作为洗涤剂的是．

   a．Ca（OH）₂    b．Na₂CO₃    c．CaCl₂    d．NaHSO₃

5. （3） 汽车尾气中NOx和CO的生成及转化

   ①已知气缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H＞0．

   若1mol空气含0.8mol N₂和0.2mol O₂ ， 1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO的物质的量为8×10^﹣4mol，计算该温度下的平衡常数K=．汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是

   ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：；

   ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为．