还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72﹣和CrO42﹣）工业废水的常用方法，过程如下： CrO42﹣ Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3↓已知转化过程中的反应为：2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）═Cr2O72﹣（aq）+

1. (2016高一下·襄阳期中) 还原沉淀法是处理含铬（含Cr₂O₇²^﹣和CrO₄²^﹣）工业废水的常用方法，过程如下：
CrO₄²^﹣ $\text{[math]}$ Cr₂O₇²^﹣ $\text{[math]}$ Cr³⁺ $\text{[math]}$ Cr（OH）₃↓
已知转化过程中的反应为：2CrO₄²^﹣（aq）+2H⁺（aq）═Cr₂O₇²^﹣（aq）+H₂O（1）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO₄²^﹣有10/11转化为Cr₂O₇²^﹣ ．下列说法不正确的是（）

A . 转化过程中，增大c（H+），平衡向正反应方向移动，CrO₄²^﹣的转化率提高 B . 常温下K_sp[Cr（OH）₃]=1×10^﹣³² ，要使处理后废水中c（Cr³⁺）降至1×10^﹣⁵mol/L，应调溶液的pH=5 C . 若用绿矾（FeSO₄•7H₂O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g D . 常温下转化反应的平衡常数K=10⁴ ，则转化后所得溶液的pH=1

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