1. (2017·肥城模拟) 某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．

1. （1） 小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，产生这一现象的原因．

3. （2）

   于是小明同学按如图装置改进了该实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．

   

   【提出问题】黄色固体是什么呢？

   【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg₃N₂）；③氮化镁可与水剧烈反应产生氮气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

   【做出猜想】黄色固体是Mg₃N₂；
   

   【实验探究】请设计实验，验证猜想．
   

   实验操作	实验现象及结论

   【反思与交流】空气中N₂的含量远大于O₂的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg₃N₂ ， 为什么呢？请给出合理的解释 ．
   

5. （3） 该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H₂ ， 实验现象如下．

   实验序号	实验1	实验2	实验3
   与镁条反应的溶液	NH4Cl	NaCl	Na2SO4	H2O
   实验现象	有大量气泡产生	有较多气泡产生	有少量气泡产生	气泡较少
   加热后，实验现象	气泡明显增多可闻到氮味	气泡增多	气泡增多	气泡增多

   上表中，用水进行实验的目的是．

   根据上表中的实验现象，请写出两条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：①；②．