1. (2016·广州模拟)

重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）主要用于制革、印染、电镀等．其水溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2﹣+H₂O⇌2CrO₄^2﹣+2H⁺

1. （1） 已知有关物质溶解度如图1．用复分解法制备K₂Cr₂O₇的操作过程是：向Na₂Cr₂O₇溶液中加入（填化学式），搅拌溶解，调节溶液pH约为5，加热溶液至表面有少量晶体析出时，，抽滤得到粗产品，再用重结晶法提纯粗产品．

3. （2） 以铬酸钾（K₂CrO₄）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图2．

   ①不锈钢作极，写出该电极的电极反应式．

   ②分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因．

   ③当铬酸钾的转化率达到x时，阳极液中K与Cr的物质的量之比为

5. （3） 铬对环境能造成污染．某酸性废水中含有Cr₂O₇^2﹣ ， 处理时可用焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）将Cr₂O₇^2﹣转化为毒性较低的Cr³⁺ ， 再调节pH约为8，使铬元素沉降，分离出污泥后检测废水中Cr³⁺浓度，低于0.5mg•L^﹣1则达到排放标准．

   ①Na₂S₂O₅参加反应的离子方程式为．

   ②经上述工艺处理后的废水，理论上Cr³⁺浓度约为 mg•L^﹣1 ．

   （已知室温下K_sp[Cr（OH）₃]≈6×10^﹣31）