1. (2017·四川模拟)

工业上以铬铁矿（主要成分为FeO．Cr₂O₃ ， 还含有Al₂O₃、SiO₂等杂质）为主要原料生产红矾钠晶体（Na₂Cr₂O₇.2H₂O），其主要工艺流程如图：

已知：NaBiO₃在碱性条件下能将Cr³⁺氧化为CrO₄^2﹣ ．

1. （1） 固体A为

3. （2） 实验室中操作①②的名称为

5. （3） 固体C中含有的物质是Al（ OH）₃和Fe（OH）₃ ， 则H₂ O₂的作用是．
   

   已知：K_sP[Fe（OH）₃]=3.0×10^﹣39 ， K_sP[Al（OH）₃]=1×10^﹣33 ， 当pH=5.6时Cr（OH）₃开始沉淀．室温下，Ⅱ中需调节溶液pH范围为（杂质离子浓度小于1×10^﹣6mol/L视为沉淀完全）．

7. （4） 写出Ⅲ中发生反应的离子方程式．

9. （5）

   Ⅳ中酸化是用硫酸而不用盐酸酸化，理由是（结合化学方程式回答）；工业上也可设计如图示装置，用锂离子电池（Li_xC+Li_1﹣xCoO₂ C+LioO₂ ， Li_xC为难电离锂碳化合物）为电源，电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇ ， 该装置工作时E电极的名称是极；电源的A极的电极反应式为．当电解过程中转移了0.5mol电子时，理论上右侧溶液的质量减少 g．