X | Y | ||
Z | W | Q |
选项 | A | B | C | D |
实验过程 |
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实验目的 | 将乙二醇（HOCH2CH2OH）转化为乙二酸（H2C2O4） | 比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果 | 证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性 | 用SO2与Ba（NO3）2反应获得BaSO3沉淀 |
步骤I，取该溶液10.0mL，加入过量1.0mol/L Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀A和无色气体B，B遇空气立即变为红棕色；
步骤Ⅱ．向I所得的溶液中加入过量1.0mol/L NaOH溶液，有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成．用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色；
步骤Ⅲ．向Ⅱ所得的溶液中通入过量CO2有沉淀E生成．
下列推断错误的是（ ）
已知：3NaClO 2NaCl+NaClO3
（i）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有（填字母）．
A．容量瓶 B．烧杯 C．移液管 D．玻璃棒
（ii）装置工中发生的离子反应方程式是；Ⅱ中玻璃管a的作用为；为了提高NaClO的产率，需对I中产生的Cl2进行净化，所用试剂是；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的
仪器A的名称为；反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4•H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请
写出降低产率的相关化学反应方程式；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品．
称取馏分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，在一定条件下，用0.1500mol•L﹣1 的I2溶液滴定．
已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4Hl+H2O．
①滴定时，可以选用的指示剂为；
②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中N2H4 ． H2O的质量分数为．
工业上以铬铁矿（主要成分为FeO．Cr2O3 ， 还含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产红矾钠晶体（Na2Cr2O7.2H2O），其主要工艺流程如图：
已知：NaBiO3在碱性条件下能将Cr3+氧化为CrO42﹣ ．
已知：KsP[Fe（OH）3]=3.0×10﹣39 ， KsP[Al（OH）3]=1×10﹣33 ， 当pH=5.6时Cr（OH）3开始沉淀．室温下，Ⅱ中需调节溶液pH范围为（杂质离子浓度小于1×10﹣6mol/L视为沉淀完全）．
Ⅳ中酸化是用硫酸而不用盐酸酸化，理由是（结合化学方程式回答）；工业上也可设计如图示装置，用锂离子电池（LixC+Li1﹣xCoO2 C+LioO2 ， LixC为难电离锂碳化合物）为电源，电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7 ， 该装置工作时E电极的名称是极；电源的A极的电极反应式为．当电解过程中转移了0.5mol电子时，理论上右侧溶液的质量减少 g．
已知：①CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol
②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol
③CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol
答下列问题：
和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与 的关系如图1所示．
①当起始 =2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H2）=．若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
②当 =3.5时，达到平衡状态后，CH3 OH的体积分数可能是图像中的点（选填“D”、“E”或“F”）
合成A常用到原料 
，现有相对分子质量最小的该原料的同系物X，检验X中碳碳双键的操作方法，写出X与银氨溶液发生的离子反应方程式．
同时满足以下条件的青蒿素的同分异构体共有种．
①常温下，能与NaHCO3溶液反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③1mol该物质与足量的Na反应，产生2mol H2；④质谱与红外表明分子中含2个 
基团；
⑤苯环上只有一种化学环境的氢．
