1. (2017·四川模拟) 在工业上常用CO和H₂合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=akJ/mol

已知：①CO（g）+ O₂（g）═CO₂（g）△H₁=﹣283.0kJ/mol

②H₂（g）+ O₂（g）═H₂O（g）△H₂=﹣241.8kJ/mol

③CH₃OH（g）+ O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=﹣192.2kJ/mol

答下列问题：

1. （1） a=
3. （2） 能说明反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）已达平衡状态的是       （填字母）．

   A . 单位时间内生成1mol CH₃OH（g）的同时消耗了1mol CO（g） B . 在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 C . 在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 D . 在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
5. （3） 在T₁℃时，体积为2L的恒容容器中充人物质的量之

   和为3mol的H₂和CO，反应达到平衡时CH₃OH的体积分数（V%）与 的关系如图1所示．

   

   ①当起始 =2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H₂）=．若此时再向容器中加入CO（g）和CH₃OH（g）各0.4mol，达新平衡时H₂的转化率将（选填“增大”、“减小”或“不变”）；

   ②当 =3.5时，达到平衡状态后，CH₃ OH的体积分数可能是图像中的点（选填“D”、“E”或“F”）

7. （4） CO和H₂来自于天然气．已知CO₂（g）+CH₄ （g）⇌2CO（g）+2H₂ （g）．在密闭容器中有浓度均为0.1mol•L^﹣1的CH₄与CO₂ ， 在一定条件下反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强p₁p₂（选填“大于”或“小于”）；当压强为p₂时，在y点：v（正） v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）．若p₂=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数K_p=MPa²（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

   

9. （5） 含有甲醇的废水会造成环境污染，可通入ClO₂气体将其氧化为CO₂ ． 写出相关反应的离子方程式