1. (2015高二下·桂林期中) 在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．

时间（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
C（N2O4）	0.20	a	0.10	c	d	e
C（NO2）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

1. （1） 该反应的化学方程式为，表中bc（填“＜”、“=”、“＞”）．
3. （2） 20s时，N₂O₄的浓度为 mol/L，0～20s内N₂O₄的平均反应速率为．
5. （3） 该反应的平衡常数表达式K=，在80℃时该反应的平衡常数K值为（保留2位小数）．
7. （4） 在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时．

   A、N₂O₄的转化率越高                   B、NO₂的产量越大

   C、N₂O₄与NO₂的浓度之比越大          D、正反应进行的程度越大．