①再加入30mL 3mol/L盐酸 ②改用30mL 6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度.
A | B | C | D | |
研究目的 | 压强对反应的影响(P2>P1) | 温度对反应的影响 | 平衡体系增加N2对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
图示 |
时间 | c(CO)/mol/L | c(H2)/mol/L | c(CH3OH)/mol/L |
起始 | 1 | 3 | 0 |
第2min | 0.8 | 2.6 | 0.2 |
第4min | 0.4 | 1.8 | 0.6 |
第6min | 0.4 | 1.8 | 0.6 |
常温常压,在 pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO‾)=;下列方法中,可以使0.10mol/LCH3COOH的电离程度增大的是.
a.加入少量0.10mol/L的稀盐酸b.加热CH3COOH溶液c.加入少量冰醋酸
d.加水稀释至0.010mol/L e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液.
A.c(Na+ )>c(K+ ) B.c(H +)•c(OH )=1×10﹣14
C.c(Na+ )=c(K+ ) D.c(Na+ )+c(K+ )=c(HA﹣ )+c(A2﹣)
时间(s) C(mol/L) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C(N2O4) | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
C(NO2) | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大.