1. (2016高一下·辽宁期中) 甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．

已知：

①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=﹣571.6kJ•mol^﹣1

②CH₄（g）+ O₂（g）═CO（g）+2H₂（g）△H₂=﹣36kJ•mol^﹣1

③CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=+216kJ•mol^﹣1

1. （1） 氢气的燃烧热为，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：．
3. （2） 现有1mol由H₂O（g）与O₂组成的混合气体，且O₂的体积分数为x，将此混合气体与足量CH₄充分反应．当x=时，反应②与③放出（或吸收）的总能量为0．若②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是．

   

   A．E₁=36kJ  B．E₂=36kJ    C．E₁﹣E₂=36kJ  D．E₃﹣E₁=36kJ

5. （3） 工业上可通过CO和H₂化合制得CH₃OH：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₁（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开1mol化学键时所需要的最低能量）数值如表：

   化学键	C﹣C	C﹣H	H﹣H	C﹣O	C≡O	H﹣O
   键能 （kJ/mol）	348	413	436	358	1072	463

   则△H₁=．