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2015-2016学年辽宁省五校协作体联考高一下学期期中化学...

更新时间：2017-03-31 浏览次数：1140 类型：期中考试
一、选择题
  • 1. (2016高一下·辽宁期中) 简单原子的原子结构可用下图的表示方法形象表示，其中●表示质子或电子，○表示中子，则有关①②③的叙述正确的是（   ）

    A . ①②③是化学性质不同的粒子 B . ①不是核素，②③才是核素 C . ①②③具有相同的质量数 D . ①②③互为同位素
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  • 2. (2016高一下·辽宁期中) 已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系不正确的是（   ）
    A . 质子数：c＜b B . 氢化物的还原性：H2Y＞HZ C . 原子半径：X＜W D . 离子的氧化性：X+＜W3+
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  • 3. (2016高一下·辽宁期中) 紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是（   ）
    A . 109 B . 118 C . 136 D . 137
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  • 4. (2016高一下·辽宁期中) 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（   ）
    A . 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B . 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C . 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到2电子或8电子稳定结构 D . 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
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  • 5. (2016高一下·辽宁期中) 下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（   ）
    A . 中子数为8的氮原子：8N B . 次氯酸的电子式： C . PCl5分子的每个原子都满足8电子稳定结构 D . 用电子式表示NaCl的形成过程：
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  • 6. (2016高一下·辽宁期中) 已知16S和52Te位于同一主族，下列关系正确的是（   ）
    A . 原子半径：Te＞Cl＞S B . 热稳定性：H2Te＞H2S＞PH3 C . 还原性：Cl﹣＞S2﹣＞Te2﹣ D . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H2TeO4
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  • 7. (2016高一下·辽宁期中) 下列说法正确的是（   ）
    A . 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 B . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量 C . 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态 D . 凡是分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应
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  • 8. (2016高一下·辽宁期中) 已知：①H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H1；②2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H2 ． 其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是（   ）
    A . △H1 ， △H2都不变 B . △H1 ， △H2都增大 C . △H1 ， △H2都减小 D . 不能确定
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  • 9. (2017高三上·洛阳期中) 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（   ）
    A . C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1 367.0 kJ•mol﹣1（燃烧热） B . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ•mol﹣1（中和热） C . S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ•mol﹣1（反应热） D . 2NO2═O2+2NO；△H=+116.2 kJ•mol﹣1（反应热）
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  • 10. (2016高一下·辽宁期中) 下列关于能量转换的认识不正确的是（   ）
    A . 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B . 白炽灯工作时，电能全部转化为光能 C . 煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D . 绿色植物的光合作用时，将光能转变为化学能
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  • 11. (2016高一下·辽宁期中) 已知下列反应的反应热：

    （1.）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ•mol﹣1

    （2.）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1

    （3.）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1

    则下列反应的反应热为（   ）

    2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）

    A . △H=+488.3 kJ•mol﹣1 B . △H=﹣244.15 kJ•mol﹣1 C . △H=﹣977.6 kJ•mol﹣1 D . △H=﹣488.3 kJ•mol﹣1
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  • 12. (2016高一下·辽宁期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（   ）
    A . 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1 B . 已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1 ， 则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ/mol的热量 C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0　则石墨比金刚石稳定 D . 已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2 ， 则△H1＞△H2
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  • 13. (2017高二上·衡阳期末) 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（   ）
    A . NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B . 该反应中，热能转化为产物内部的能量 C . 反应物的总能量高于生成物的总能量 D . 反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O﹣Q
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  • 14. (2016高一下·辽宁期中) 2011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

    化学键

    N≡N

    F﹣F

    N﹣F

    键能：kJ/mol

    941.7

    154.8

    283.0

    下列说法中不正确的是（   ）

    A . 过程F2（g）→2F（g）吸收能量 B . 过程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量 C . 反应N2（g）+3F2（g）=2NF3（g）的△H＜0 D . NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
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  • 15. (2016高一下·辽宁期中) 已知25℃、101kPa条件下：

    （1.）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣2 834.9kJ•mol﹣1

    （2.）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=﹣3 119.1kJ•mol﹣1

    由此得出的正确结论是（   ）

    A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B . 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应 C . O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
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  • 16. (2016高一下·辽宁期中) 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（   ）
    A . HCl 和NaOH B . Na2O 和Na2O2 C . CaCl2 和 Na2S D . CO2 和 CaO
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  • 17. (2016高一下·辽宁期中) 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述不正确的是（   ）
    A . D元素处于元素周期表中第三周期ⅣA族 B . 四种元素的原子半径：A＜B＜D＜C C . B，D的氧化物均为酸性氧化物 D . 一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
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  • 18. (2016高一下·辽宁期中) 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（   ）
    A . Th元素的质量数是232 B . 230Th和232Th的化学性质相同 C . 232Th转化成233U是化学变化 D . Th元素的相对原子质量是231
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  • 19. (2016高一下·辽宁期中) 香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2 ， X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法正确的是（   ）
    A . 气态氢化物的沸点：W＜T＜R B . 离子半径：T﹣＞R2﹣ C . 最高价氧化物对应的水化物碱性：Y＞X D . XR2、WR2两化合物含有的化学键的类型相同
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  • 20. (2016高一下·辽宁期中) 已知硅在自然界中有3种同位素： 、 Si、 ．硅的近似相对原子质量为28.1，则 原子在自然界中的百分含量为（   ）
    A . 等于90% B . 大于90% C . 小于90% D . 无法判断
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二、非选择题
  • 21. (2016高一下·辽宁期中) H2O2、Na2SO4、KCl、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是，只含极性键的是，只含非极性键的是，既含离子键又含极性键的是，既含离子键又含非极性键的是，既极性键含又含非极性键的是．
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  • 22. (2016高一下·辽宁期中) 下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是．

    ①物质燃烧　 ②炸药爆炸　 ③酸碱中和反应　 ④二氧化碳通过炽热的碳  ⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应   ⑥铁粉与稀盐酸反应 ⑦煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO） ⑧生石灰与水作用制熟石灰  ⑨食物因氧化而腐败．

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  • 23. (2016高一下·辽宁期中) A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．

    试回答下列问题：

    1. （1） A元素的同位素有（写原子符号）
    2. （2） 实验室制取B的简单氢化物的化学反应方程式为
    3. （3） C，D，E，F的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）
    4. （4） 用化学事实说名E与F这两种元素非金属性的强弱（举一例）
    5. （5） 下列有关G的说法不正确的是

      A、铁位于第四周期ⅧB族，在人体内的血红蛋白中含有铁元素

      B、过量的铁分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

      C、FeCl3、FeCl2、Fe（OH）3都可以通过化合反应制取

      D、氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应

    6. （6） 向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F的离子，其中两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示．请写出t2时反应的总的化学方程式．

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  • 24. (2016高一下·辽宁期中) 甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．

    已知：

    ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6kJ•mol﹣1

    ②CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=﹣36kJ•mol﹣1

    ③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol﹣1

    1. （1） 氢气的燃烧热为，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：．
    2. （2） 现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与足量CH4充分反应．当x=时，反应②与③放出（或吸收）的总能量为0．若②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是．

      A．E1=36kJ  B．E2=36kJ    C．E1﹣E2=36kJ  D．E3﹣E1=36kJ

    3. （3） 工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开1mol化学键时所需要的最低能量）数值如表：

      化学键

      C﹣C

      C﹣H

      H﹣H

      C﹣O

      C≡O

      H﹣O

      键能

      （kJ/mol）

      348

      413

      436

      358

      1072

      463

      则△H1=．

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  • 25. (2016高一下·辽宁期中) 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；

    ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：

    1. （1） 如图所示，仪器A的名称是；
    2. （2） NaOH溶液稍过量的原因．
    3. （3） 加入NaOH溶液的正确操作是       （填字母）．
      A . 沿玻璃棒缓慢加入 B . 一次迅速加入 C . 分三次加入
    4. （4） 使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是．
    5. （5） 设溶液的密度均为1g•cm﹣3 ， 中和后溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）﹣1 ， 请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式

      温度

      实验次数

      起始温度t1/℃

      终止温度

      t2/℃

      温度差平均值

      （t2﹣t1）/℃

      H2SO4

      NaOH

      平均值

      1

      25.0

      25.2

      28.5

      2

      24.9

      25.1

      28.3

      3

      25.5

      26.5

      31.8

      4

      25.6

      25.4

      29.0

    6. （6） 上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）

      a．实验装置保温、隔热效果差

      b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

      c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    7. （7） 怎样才能确保读取混合液的最高温度？．
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