研究表明，在CuZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下： CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1 平衡常数K1

1. (2016高三上·河北期中) 研究表明，在CuZnO催化剂存在下，CO₂和H₂可发生两个平行反应，分别生成CH₃OH和CO，反应的热化学方程式如下：
CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁ 平衡常数K₁ 反应Ⅰ
CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41.2kJ•mol^﹣⁸平衡常数K₂ 反应Ⅱ
某实验室控制CO₂和H₂初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如表实验数据：
T（K）
催化剂
CO₂转化率（%）
甲醇选择性（%）
543
Cat.1
12.3
42.3
543
Cat.2
10.9
72.7
553
Cat.1
15.3
39.1
553
Cat.2
12.0
71.6
[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO₂中生成甲醇的百分比
1. （1）合成的甲醇可用于燃料电池的燃料，若电解质为稀烧碱溶液时甲醇燃料电池的正极反应式为；研究证实，CO₂也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是．
3. （2）从表中实验数据可以分析出，提高CO₂转化成CH₃OH的选择性的方法有．
5. （3）反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）的平衡常数K₃=（用K₁和K₂表示）．
7. （4）在恒压密闭容器中，由CO₂和H₂进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图．
  ①△H₁0（填“＞”、“＜”或“=”）
  ②有利于提高CO₂平衡转化率的措施有（填标号）．
  A．降低反应温度
  B．投料比不变，增加反应物的浓度
  C．增大CO₂和H₂的初始投料比
  D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）
9. （5）在T₁温度时，将1.00molCO₂和3.00molH₂充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P₀ ，仅进行反应I．
  ①充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为（用a表示）．
  ②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H₂的平均反应速率为（保留三位有效数字）；该温度下反应的化学平衡常数K为（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数．写出上述反应压力平衡常数K_P为（用P₀表示，并化简）．

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T（K）	催化剂	CO₂转化率（%）	甲醇选择性（%）
543	Cat.1	12.3	42.3
543	Cat.2	10.9	72.7
553	Cat.1	15.3	39.1
553	Cat.2	12.0	71.6