1. (2016高三上·河北期中) 工业上可以用废铁屑制备活性Fe₃O₄ ， 流程如图1：

1. （1） 在制备过程中，不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是．
3. （2） 在合成池里生成Fe₃O₄的离子方程式为．
5. （3） 根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe₂O₃与Fe物质的量之比接近．
7. （4） 某同学利用废铁屑（含Fe和Fe₂O₃）来制取FeCl₃•6H₂O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如图2（夹持装置略，气密性已检验）：

   操作步骤如下：

   I．打开弹簧夹K₁、关闭弹簧夹K₂ ， 并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．

   Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K₁打开弹簧夹K₂ ， 当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．

   Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl₃•6H₂O晶体．

   请回答：

   ①操作Ⅱ中“…”的内容是，烧杯中的现象是，相应的方程式是、 _．（是离子反应的写离子方程式）

   ②若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是 ，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是．