1. (2016高三上·邳州开学考) 纯净的过氧化钙（CaO₂）是白色粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．已知：在实验室可用钙盐制取CaO₂•8H₂O，再经脱水制得CaO₂ ． 其制备过程如下：

1. （1） “溶解”过程需要的玻璃仪器有；“沉淀”时需控制反应温度在0℃左右，比较简单易行的方法是；为检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加（填试剂），无明显现象说明“水洗”合格．
3. （2） “沉淀”时发生反应的离子方程式为；该制法的副产品为（填化学式）；若称取11.1g无水CaCl₂ ， 理论上应该量取质量分数30%、密度1.1g/cm³的H₂O₂溶液mL．
5. （3） 测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：

   第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应；

   第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；

   第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．【已知：I₂+2S₂O₃^2﹣→2I^﹣+S₄O₆^2﹣（无色）】

   ①第三步中说明反应恰好完全的现象是．

   ②CaO₂的质量分数为 （用字母表示）；

   ③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能（填“偏高”、“偏低”、“无影响”、“不能确定”）