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2016-2017学年江苏省徐州市邳州市运河中学高三上学期开...

更新时间:2024-07-31 浏览次数:1180 类型:开学考试
一、单项选择题
  • 1. 2016年里约奥运会已经圆满结束,其中各种各样的材料为奥运会成功举办起到了举足轻重的作用.下列有关奥运材料的说法不正确的是(   )
    A . 火炬燃料丙烷充分燃烧后只生成二氧化碳和水 B . 泳池中加入的适量硫酸铜可起到杀菌消毒作用 C . 举重和体操运动员手上涂抹的碳酸镁白色粉末可吸水防滑 D . 撑杆跳高运动员使用的碳纤维撑杆属于有机高分子材料
  • 2. 最近媒体报道了一些化学物质,如爆炸力极强的N5、比黄金还贵重的18O2、太空中的甲醇气团等.下列说法正确的是(   )
    A . N5和N2是氮元素的两种同位素 B . 由N5变成N2是化学变化 C . 18O216O2是两种不同的核素 D . 甲醇属于离子化合物
  • 3. (2016高三上·邳州开学考) 下列有关化学用语表示正确的是(   )

    A . 氢氧化钠的电子式: B . 质子数为53、中子数为78的碘原子: C . 水分子比例模型: D . 对硝基甲苯的结构简式:
  • 4. (2016高三上·邳州开学考) 以下实验装置一般不用于分离物质的是(   )
    A . B . C . D .
  • 5. (2016高三上·邳州开学考) 下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是(   )

    选项

    离子组

    评价及离子方程式

    A

    H+、Fe2+、NO3、Cl

    不能大量共存于同一溶液中,因为发生反应:Fe2++2H+=Fe3++H2

    B

    Na+、K+、HCO3、OH

    不能大量共存于同一溶液中,因为发生反应:HCO3+OH=H2O+CO2

    C

    Ca2+、NH4+、CO32、Cl

    能大量共存于同一溶液中

    D

    Na+、NH4+、SO42、Cl

    能大量共存于同一溶液中

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 6. (2016高三上·邳州开学考) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(   )
    A . SO2通入酸性KMnO4溶液:5SO2+2H2O+2MnO4═5SO42+2Mn2++4H+ B . 过量的CO2通入水玻璃中:SiO32+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32 C . NH4Al(SO42溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:NH4++Al3++5OH═NH3•H2O+AlO2+2H2O D . 漂白粉中加入浓盐酸:ClO+Cl+H2O═Cl2↑+2OH
  • 7. (2016高三上·邳州开学考) NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图所示).下列说法正确的是(   )

    A . 25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B . NaHCO3 受热分解的方程式为:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 C . 电解饱和氯化钠溶液的方程式为:2NaCl 2Na+Cl2 D . 图中所示转化反应都是氧化还原反应
  • 8. (2016高三上·邳州开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(   )

    A . 常温常压下,3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NA B . 0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.10NA C . 11.2 L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为NA D . 5.6 g Fe和足量盐酸完全反应,转移的电子数为0.3NA
  • 9. (2016高三上·邳州开学考) 已知,2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

    MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O

    其中,KMnO4和一般浓度的盐酸反应,K2Cr2O7需和较浓的盐酸 (>6mol•L1)反应,MnO2需和浓盐酸(>8mol•L1)反应.

    以下结论中,不正确的是(   )

    A . 上述反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应 B . 生成1 mol Cl2转移电子数均为2 NA(NA为阿伏加德罗常数) C . 氧化性:KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2 D . 盐酸的浓度越大,Cl的还原性越强
  • 10. (2016高三上·邳州开学考) 在t℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g•mL1 , 溶质的质量分数为w,其中含有NH4+的物质的量是b mol,下列叙述正确的是(   )
    A . 溶质的质量分数w= ×100% B . 溶质的物质的量浓度c=  mol•L1 C . 溶液中c(OH)=  mol•L1+c(H+ D . 向上述溶液中加入V mL水,所得溶液的质量分数大于0.5w
  • 11. 如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应.已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol,水的质量为100g.下列说法不正确的是(   )

    A . Na2O2中阴阳离子数目之比为1:2 B . 反应①的离子方程式为:Na+2H2O═Na++2OH+H2 C . 反应③最多能产生0.05 mol O2 D . ①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小:①>②>③
  • 12. (2016高三上·邳州开学考) 市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器,利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na2CO3•3H2O2)和灰黑色固体B(不溶于水)与水混合反应制得氧气.某同学对A、B两种物质进行探究,实验步骤及现象如下图所示.下列说法

    错误的是(   )

    A . 物质B在反应①中可能起催化作用 B . 设计③的目的是制取氧气 C . 第②步分离混合物的方法是过滤 D . 白色沉淀D为CaCO3
  • 13. (2016高三上·邳州开学考) 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的是(   )
    A . 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探究讨Mg的活泼性 B . 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成 C . 将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀 D . 将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体
  • 14. (2016高三上·邳州开学考) 草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等盐,将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验,下列根据现象得出的结论不正确的是(   )
    A . 向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀,说明其中含有SO42 B . 向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀,说明其中含有Cl C . 洁净的铂丝蘸取浸取液少许,在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,不能确定是否含K+ D . 向浸取液中滴加稀硫酸,产生无色无味的气体,说明其中含有CO32
  • 15. 镁、铁混合物13.4g溶解在足量的稀硝酸中,完全反应得到还原产物只有6.72L(标况下)NO,则向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,可生成的沉淀质量为( )
    A . 26.8g B . 28.7g C . 29.1g D . 29.5g
二、解答题
  • 16. (2016高三上·邳州开学考) 氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇及稀硫酸,在空气中迅速被氧化成绿色,常用作有机合成工业中的催化剂.实验室拟以下列方法制取CuCl:在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl.试回答以下问题:
    1. (1) CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0mol/L的CuSO4溶液.

      ①配制950mL 2.0mol/L的CuSO4溶液应称取胆矾的质量为g.

      ②某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为1.8mol/L,原因可能是

      A.托盘天平的砝码生锈          B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水

      C.溶解后的烧杯未经多次洗涤    D.胶头滴管加水定容时仰视刻度

    2. (2) 写出用上述方法制备CuCl的离子方程式
    3. (3) 在上述制取过程中,经过滤得到CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70℃干燥2小时,冷却,密封包装即得产品.其中“于70℃真空干燥”的目的是.(回答两点)
    4. (4) 据世界卫生组织统计,最常用的避孕环含金属铜,避孕过程中生成了CuCl.其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应:Cu+HCl+O2=CuCl+HO2 , HO2(超氧酸) 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性.下列说法或表示正确的是      
      A . 氧化产物是HO2 B . HO2在碱中能稳定存在 C . HO2 的电离方程式是HO2⇌H++O2 D . 1mol Cu 参加反应有2mol电子发生转移.
  • 17. (2016高三上·邳州开学考) 镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的.某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl、Br等)中模拟工业生产来提取镁,主要过程如图1:

    回答下列问题:

    1. (1) 工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是
    2. (2) 从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 , 除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有溶液(填写化学式)的烧杯中,充分搅拌后经 (填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2
    3. (3) 图2是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图:其中装置A的作用是

    4. (4) 写出过程④中发生反应的化学方程式
    5. (5) 金属Mg在CO2中完全燃烧生成MgO和C,下列说法正确的是      
      A . 碳单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B . Mg、MgO中镁元素微粒半径:r(Mg2+)>r(Mg) C . 在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性 D . 该反应中化学能全部转化为热能.
  • 18. (2016高三上·邳州开学考) 氢氧化镁广泛用作阻燃剂和填充剂.以白云石(化学式:MgCO3•CaCO3)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下:

    1. (1) 根据流程图,白云石“轻烧”分解的化学反应式是
    2. (2) “研磨”的目的是
    3. (3) 加入氨水时反应的化学方程式为;检验Mg(OH)2沉淀是否洗涤干净的方法是
    4. (4) 本流程中可以循环利用的物质是
    5. (5) 传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取,而该工艺采用轻烧白云石的方法,其优点是
  • 19. (2016高三上·邳州开学考) [化学﹣﹣选修化学与技术]

    高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途.湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示.

    1. (1) 工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示:

      ①反应Ⅰ的化学方程式为

      ②反应Ⅱ的离子方程式为

      ③加入饱和KOH溶液的目的是

    2. (2) 高铁酸钾是一种理想的水处理剂,其处理水的原理为
    3. (3) 干法制备K2FeO4的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为
    4. (4) 高铁电池是正在研制中的可充电干电池,右图为该电池和常用的高能碱性

      电池的放电曲线,由此可得出的高铁电池的优点有

  • 20. (2016高三上·邳州开学考) 纯净的过氧化钙(CaO2)是白色粉末,难溶于水,不溶于乙醇、乙醚,常温下较为稳定,是一种新型水产养殖增氧剂,常用于鲜活水产品的运输.已知:在实验室可用钙盐制取CaO2•8H2O,再经脱水制得CaO2 . 其制备过程如下:

    1. (1) “溶解”过程需要的玻璃仪器有;“沉淀”时需控制反应温度在0℃左右,比较简单易行的方法是;为检验“水洗”是否合格,可取少量洗涤液于试管中,再滴加(填试剂),无明显现象说明“水洗”合格.
    2. (2) “沉淀”时发生反应的离子方程式为;该制法的副产品为(填化学式);若称取11.1g无水CaCl2 , 理论上应该量取质量分数30%、密度1.1g/cm3的H2O2溶液mL.
    3. (3) 测定产品中CaO2的含量的实验步骤是:

      第一步,准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液,充分反应;

      第二步,向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液;

      第三步,逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液V mL.【已知:I2+2S2O32→2I+S4O62(无色)】

      ①第三步中说明反应恰好完全的现象是

      ②CaO2的质量分数为 (用字母表示);

      ③某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的CaO2的质量分数可能(填“偏高”、“偏低”、“无影响”、“不能确定”)

  • 21. (2016高三上·邳州开学考) 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子.称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物,分别制成溶液.

    一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色;加热该混合物,逸出0.224L(标准状况)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33g.

    另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液,MnO4恰好完全被还原为Mn2+

    请回答以下问题:

    1. (1) 该结晶水合物中含有的两种阳离子是,阴离子是
    2. (2) 该结晶水合物的化学式

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