1. (2019·青羊模拟) 利用图甲装置探究MnO₂的用量对“H₂O₂分解反应的影响”，实验中H₂O₂的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比。反应放热忽略不计）

1. （1） 写出装置甲中发生反应的方程式：，MnO₂在此反应前后质量和不发生改变，请设计实验证明你所填的催化剂特点。
3. （2） 图乙是“0.1克MnO₂与不同体积的3%H₂O₂溶液混合”的实验结果，从图中可以看出。
5. （3） 当用“3%H₂O₂溶液8毫升与不同质量的MnO₂混合”时，得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示，当MnO₂的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求。在此实验条件下，若MnO₂的质量有4克（一药匙），就能使如图 （填字母）烧杯中所装的3%H₂O₂溶液，其分解速度最接近实验要求。