1. (2017·白山模拟) 为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．

实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验：

1. （1） F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是；B装置中的现象是．
3. （2） 实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是
5. （3） 实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是
7. （4） 实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是

   实验Ⅱ：反应产物的定量探究

9. （5） 在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu₂S．产生Cu₂S的反应为aCu+bH₂SO₄ cCu₂S+dCuSO₄+e H₂O，则a：b=．
11. （6） 为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O.36mol•L^﹣1的Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂ ， 3次实验平均消耗该Na₂S₂O₃溶液25.00mL．若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为．

    （已知2Cu²⁺+4I^﹣=2CuI+I₂ ， 2S₂O₃^2﹣+I₂=S₄O₆^2﹣+2I^﹣）