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  • 1. (2015高三上·博兴开学考) SO2的含量是空气质量日报中一项重要检测指标,请结合所学知识回答下列问题.

    1. (1) 工业制硫酸过程中,SO2催化氧化的原理为:

      2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

      T℃时,向某密闭容器中充入一定SO2(g)和O2(g),发生上述反应,测得SO2(g)的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图1所示.

      ①a、b两点对应的平衡常数K(a) K(b)(填“>”、“<”或“=”,下同),SO2浓度c(a) c(b).

      ②c点时,反应速率v(正) v(逆)

    2. (2) 电化学法处理SO2

      硫酸工业尾气中的SO2经分离后,可用于制备硫酸,同时获得电能,装置如图2所示(电极均为惰性材料):

      ①M极发生的电极反应式为

      ②若使该装置的电流强度达到2.0A,理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为 L(已知:1个e所带电量为1.6×1019C).

    3. (3) 溶液法处理SO2

      已知常温下H2SO3和H2CO3的电离常数如表所示:

      电离常数

      K1

      K2

      H2SO3

      1.3×102

      6.3×108

      H2CO3

      4.2×107

      5.6×1011

      常温下,将SO2缓慢通入100mL 0.2mol•L1的Na2CO3溶液中,当通入448mLSO2时(已折算为标准状况下的体积,下同),发生的离子方程式为;当通入896mLSO2时,所得溶液呈弱酸性,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

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