1. (2019·云县模拟)           

1. （1） 在一支试管中放入一小段镁条（已擦去氧化膜），再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有产生，反应的化学方程式是．
3. （2） （发现问题）为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀．

   （实验验证1）小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因．

   试管（盛有同体积同浓度的盐酸）	①	②	③	④
   镁条长度	1cm	2cm	3cm	4cm
   相同的实验现象（省略题干现象）	快速反应，试管发热，镁条全部消失
   沉淀量差异（恢复至20℃）	无	少量	较多	很多

   （得出结论）镁条与盐酸反应产生白色沉淀与有关．

5. （3） （追问）白色沉淀是什么物质？

   （查阅资料）①20℃时，100g水中最多能溶解氯化镁54.8g．

   ②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；

   ③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸．

   （做出猜想）猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是（用化学方程式表示）．

7. （4） （实验验证2）将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：

   试管	操作	现象	结论
   A	加入足量盐酸	，白色沉淀	猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸
   B	加入足量水	白色沉淀	猜想二不正确
   C	加入适量稀硝酸	白色沉淀消失	原白色沉淀中含有的离子是：Mg2+、
   	继续滴加几滴硝酸银溶液	出现大量白色沉淀

   （拓展延伸）足量镁与盐酸反应过程中，溶液会经历从酸性到碱性并且碱性逐渐增强的过程，从而促使白色碱式氯化镁的生成．