| 纤维编号 | ① | ② | ③ |
| 灼烧时气味 | 特殊气味 | 烧纸气味 | 烧焦羽毛味 |
在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
B . 
向氢氧化钠溶液中加入一定量的水
C . 
加热氯酸钾固体至质量不再减轻
D . 
20 ℃时向蔗糖的不饱和溶液中不断加入蔗糖固体
加热液体
B . 
稀释浓硫酸
C . 
蒸发食盐水
D . 
检查装置气密性
取用氯化钠固体
B . 
量取蒸馏水
C . 
氯化钠溶解
D . 
溶液装瓶贴签
①工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气
②氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度
③一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高
④氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关
⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹
⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物．
方案一：；
方案二：。
（实验验证1）小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因．
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试管（盛有同体积同浓度的盐酸） |
① |
② |
③ |
④ |
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镁条长度 |
1cm |
2cm |
3cm |
4cm |
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相同的实验现象（省略题干现象） |
快速反应，试管发热，镁条全部消失 |
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沉淀量差异（恢复至20℃） |
无 |
少量 |
较多 |
很多 |
（得出结论）镁条与盐酸反应产生白色沉淀与有关．
（查阅资料）①20℃时，100g水中最多能溶解氯化镁54.8g．
②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；
③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸．
（做出猜想）猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是（用化学方程式表示）．
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试管 |
操作 |
现象 |
结论 |
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A |
加入足量盐酸 |
，白色沉淀 |
猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸 |
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B |
加入足量水 |
白色沉淀 |
猜想二不正确 |
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C |
加入适量稀硝酸 |
白色沉淀消失 |
原白色沉淀中含有的离子是：Mg2+、 |
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继续滴加几滴硝酸银溶液 |
出现大量白色沉淀 |
（拓展延伸）足量镁与盐酸反应过程中，溶液会经历从酸性到碱性并且碱性逐渐增强的过程，从而促使白色碱式氯化镁的生成．
①连接实验装置并检查装置气密性。
②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL．（注：样品中的杂质不参加反应
③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量1.4g。
④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数。
甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；
乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；
丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09g/L。
回答下列问题：
A 移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水
B 实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气
C 数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积。
℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至 