1. (2020·嘉定模拟) 化学实验室里，同学们准备研究氢氧化钠能与二氧化碳反应的化学性质。

①在配制NaOH溶液时，看到盛有NaOH固体的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，便对该瓶试剂成分产生了质疑：

【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？

【查阅资料】工业上制取NaOH的反应原理：2NaCl+2H₂O 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。

1. （1） 【提出猜想】

   甲同学认为杂质只有氯化钠；

   乙同学认为杂质还可能含有碳酸钠，原因为（用化学方程式表示）

3. （2） 【设计实验】取样溶于水，并分成两份。

   步骤1： 向一份溶液中滴加酚酞试液，溶液变色。

   步骤2： 向另一份溶液中滴加过量稀硝酸。

   步骤3： 向步骤2所得溶液中继续滴加溶液，发现有白色沉淀产生。

5. （3） 【实验结论】乙同学的猜想正确。

   请分析：

   Ⅰ.上述实验中步骤（填序号）是没有必要进行的。

   Ⅱ.步骤2所得溶液中的溶质有。

7. （4） 同学们在配制好的氢氧化钠溶液中通入CO2气体，没有明显现象，于是设计了如下实验证明反应的发生：（不考虑氢氧化钠中的极少量杂质）

   实验1	实验2	实验3
   现象：烧杯中溶液几乎充满整个试管。	现象：充分反应后，红墨水最终呈现左高右低现象。	现象：滴加试剂X后，溶液中出现大量白色沉淀。

   Ⅰ.实验3中加入的试剂X是（任写一种符合要求的试剂）。

   Ⅱ.实验1、2在设计思想上是一致的，都是通过验证反应物的消耗才能观察到明显现象，但有同学对实验1提出了质疑，他认为这个实验不足以证明CO₂与NaOH发生了化学反应，其理由是 。

   Ⅲ.查阅资料：室温下，氢氧化钠易溶于酒精，而碳酸钠难溶于酒精。据此，同学们设计了实验4，请你补充完整。

   实验4步骤	实验现象	实验结论	实验分析
   将CO2气体不断地通入氢氧化钠酒精溶液中，观察现象。		氢氧化钠与二氧化碳确实发生了化学反应。	实验4与实验（填实验序号）的设计思想是一致的，都是根据生成物的性质才能观察到明显现象。