1. (2020·长宁模拟) 某学习小组同学欲利用绿色粉末碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]制备金属铜，并进行相关的实验。

1. （1） 【实验一】制备氧化铜并检验产物，装置如下图所示（省略夹持仪器）。

   步骤一：打开弹簧夹，通入氮气。

   步骤二：关闭弹簧夹，将A、B、C装置连接，并开始加热至A中固体质量不变，停止加热。

    

   通入氮气的作用是；实验过程中，观察到A中有黑色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝色、C中澄清石灰水变浑浊。碱式碳酸铜受热分解除了生成氧化铜，还生成了。装置C中反应的化学方程式为。

3. （2） 【实验二】用【实验一】中产生的氧化铜制备金属铜。

   方法1：用一定量碳粉与【实验一】中产生的氧化铜加热制取铜并检验产物。

      

   实验过程中，观察到G中溶液变浑浊。 E中试管内固体反应的化学方程式是；装置F的作用是。

5. （3） 实验反思：为何【实验一】中步骤二需要加热至A中固体质量不变，才停止加热。分析可能的原因是。
7. （4） 方法2：取适量【实验一】中产生的氧化铜，依据下列实验流程制取金属铜。

   

   步骤I中反应的化学方程式是，观察到的现象是；步骤Ⅱ中滤渣的成分是，在滤渣中加入过量稀硫酸反应化学方程式是。

9. （5） 实验反思：在【实验二】中，你认为方法2优于方法1的理由是（写一条）。