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A. 探究MnO2能 加快H2O2反应速率 | B. 验证质量守恒 定律 | C. 探究温度达到着火点是燃烧条件之一 | D. 测量收集 氧气的体积 |
选项 | 实验目的 | 实验方法 |
A | 除去CO2中的CO | 点燃 |
B | 除去CaCl2溶液中少量HCl | 加过量的碳酸钙后过滤 |
C | 除去NaCl溶液中少量KNO3 | 降温结晶后过滤 |
D | 除去H2中的CO | 通过灼热的CuO |
甲是;乙中含多种气体,其中可用于填充飞艇且性质稳定的气体名称是;许多物质能够在氧气中燃烧,说明氧气具有性;口罩中填充活性炭是利用其有性,以减少污染物的吸入。
温度(℃) |
10 |
20 |
30 |
40 |
60 |
溶解度/g/100g水 |
35.8 |
36.0 |
36.1 |
36.4 |
37.1 |
a.操作Ⅱ中食盐未完全溶解就进行操作Ⅲ b.操作Ⅲ中有滤渣漏入承接液体的烧杯
c.操作Ⅱ、Ⅳ实验过程中有物质溅出 d.操作Ⅳ蒸发最终所得精盐比较潮湿
有白色沉淀产生。说明NaOH与CO2发生了反应,则乙中反应的化学方程式为;丙中反应的化学方程式为。
在将甲烧杯所得溶液缓慢加入的过程中,大烧杯内可观察到的现象是。最终大烧杯中除了酚酞外,还含有的溶质是。最后,调节pH接近7,达到排放标准。
a.粉末状石灰石 b.块状大理石
c.粉末状熟石灰 d.块状生石灰
步骤一:打开弹簧夹,通入氮气。
步骤二:关闭弹簧夹,将A、B、C装置连接,并开始加热至A中固体质量不变,停止加热。
通入氮气的作用是;实验过程中,观察到A中有黑色固体生成,B中无水硫酸铜变蓝色、C中澄清石灰水变浑浊。碱式碳酸铜受热分解除了生成氧化铜,还生成了。装置C中反应的化学方程式为。
方法1:用一定量碳粉与【实验一】中产生的氧化铜加热制取铜并检验产物。
实验过程中,观察到G中溶液变浑浊。 E中试管内固体反应的化学方程式是;装置F的作用是。
步骤I中反应的化学方程式是,观察到的现象是;步骤Ⅱ中滤渣的成分是,在滤渣中加入过量稀硫酸反应化学方程式是。