1. (2020·深圳模拟) CO₂的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH₄与CO₂制备“合成气”（CO、H₂），还可制备甲醇、二甲醚、低碳烯烃等燃料产品。

I．制合成气

科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：

反应①：CH₄（g） C（ads）+2H₂ （g）  （慢反应）

反应②：C（ads）+ CO₂（g） 2CO（g）  （快反应）

上述反应中C（ads）为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：

1. （1） CH₄与CO₂制备“合成气”的热化学方程式为。能量变化图中：E₅+E₁E₄+E₂（填“＞”、“＜”或“＝”）。
3. （2） II．脱水制醚

   利用“合成气”合成甲醇后，甲醇脱水制得二甲醚的反应为：

   2CH₃OH（g） CH₃OCH₃（g） + H₂O（g）  ΔH，其速率方程式为：v_正= k_正·c²（CH₃OH），v_逆=k_逆·c（CH₃OCH₃）·c（H₂O），k_正、k_逆为速率常数且只与温度有关。经查阅资料，上述反应平衡状态下存在计算式：lnKc = −2.205+ （Kc为化学平衡常数；T 为热力学温度，单位为K）。

   反应达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数 k_逆增大的倍数（填“＞”、“＜”或“＝”）。

5. （3） 某温度下（该反应平衡常数Kc为200），在密闭容器中加入一定量 CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

   物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
   物质的量/mol	0.4	0.4	0.4

   此时正、逆反应速率的大小：v_正 v_逆 （填“＞”、 “＜”或“＝”）。

7. （4） 500K下，在密闭容器中加入一定量甲醇 CH₃OH，反应到达平衡状态时，体系中CH₃OCH₃（g）的物质的量分数为_________（填标号）。

   A . ＜ B . C . ＞ D . 无法确定