1. (2020·长春模拟) 对甲烷和 CO₂ 的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦合 CO₂ 重整反应有：

反应(i)：2CH₄(g)＋O₂(g)⇌2CO(g)＋4H₂(g)    △ H=－71.4kJ•mol^-1

反应(ii)：CH₄(g)＋CO₂(g)⇌2CO(g)＋2H₂(g)    △ H=+247.0 kJ•mol^-1

1. （1） 写出表示 CO 燃烧热的热化学方程式：。
3. （2） 在两个体积均为 2L 的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应(ii)：CH₄(g)＋CO₂(g)⇌2CO(g)＋2H₂(g)  (不发生其它反应)，CO₂的平衡转化率如表所示：

   容器	起始物质的量(n) / mol				CO2的平衡转化率
   	CH4	CO2	CO	H2
   Ⅰ	0.1	0.1	0	0	50％
   Ⅱ	0.1	0.1	0.2	0.2	/

   ①下列条件能说明反应达到平衡状态的是。

   A．v正(CH₄) =2v逆(CO)

   B．容器内各物质的浓度满足c(CH₄)·c(CO₂)=c²(CO)·c²(H₂)

   C．容器内混合气体的总压强不再变化

   D．容器内混合气体密度保持不变

   ②达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ内 CO 的物质的量的关系满足：2n(CO)_Ⅰn(CO)_Ⅱ(填“＞”、“＝”或“＜”)

5. （3） 将一定量的甲烷和氧气混合完成反应(i)，其他条件相同，在甲、乙两种不同催化剂作用下， 相同时间内测得 CH₄ 转化率与温度变化关系如图所示。c 点(填“可能”、“一定”或“一定未”)达到平衡状态，理由是。

   

7. （4） CO₂ 也可通过催化加氢合成乙醇，其反应原理为：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)    ∆H<0。设 m 为起始时的投料比，即 m= n(H₂)/ n(CO₂)。通过实验得到下列图象：

   图1     图2     图3

   ①图 1 中投料比相同，温度从高到低的顺序为。

   ②图 2 中 m₁、m₂、m₃ 从大到小的顺序为。

   ③图 3 表示在总压为 5 MPa 的恒压条件下，且 m=3 时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。T₄ 温度时，该反应压强平衡常数K_P的计算式为(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，代入数据，不用计算)。