| 操作 | 实验现象 | 结论 | |
| A | 向NaBr 溶液中加入过量氯水，再加入淀粉 KI 溶液 | 最终溶液变蓝 | 氧化性：Cl2>Br2>I2 |
| B | 向某无色溶液中滴加浓盐酸 | 产生能使品红溶液褪色的气体 | 不能证明原溶液中含有SO32－或HSO3－ |
| C | 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后， 加入新制氢氧化铜，加热 | 得到蓝色溶液 | 蔗糖水解产物没有还原性 |
| D | 向2mL 0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加几滴同浓度的NaCl溶液后，滴加 KI 溶液 | 先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀 | 证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) |
和 CH318OH
Ⅰ.常温常压下，Cl2O 为棕黄色气体，沸点为 3.8℃，42 ℃以上会分解生成 Cl2 和 O2 ， Cl2O 易溶于水并与水立即反应生成 HClO。
Ⅱ.将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3 混合通入潮湿的碳酸钠中生成Cl2O 气体，用水吸收Cl2O(不含 Cl2)制得次氯酸溶液。某实验室利用以下装置制备浓度不小于 0.8mol/L 的次氯酸溶液。
A． 
B． 
C． 
D． 
E. 
回答下列问题：
已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 pH 如表：
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 |
| 开始沉淀的 pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 | 7.7 |
| 沉淀完全的 pH | 3.7 | 9.7 | 9.4 | 9.2 |
请回答以下问题：
反应(i)：2CH4(g)＋O2(g)⇌2CO(g)＋4H2(g) △ H=－71.4kJ•mol-1
反应(ii)：CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g) △ H=+247.0 kJ•mol-1
|
容器 |
起始物质的量(n) / mol |
CO2的平衡转化率 |
|||
|
CH4 |
CO2 |
CO |
H2 |
||
|
Ⅰ |
0.1 |
0.1 |
0 |
0 |
50％ |
|
Ⅱ |
0.1 |
0.1 |
0.2 |
0.2 |
/ |
①下列条件能说明反应达到平衡状态的是。
A．v正(CH4) =2v逆(CO)
B．容器内各物质的浓度满足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)
C．容器内混合气体的总压强不再变化
D．容器内混合气体密度保持不变
②达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ内 CO 的物质的量的关系满足：2n(CO)Ⅰn(CO)Ⅱ(填“＞”、“＝”或“＜”)
图1 
图2 
图3 
①图 1 中投料比相同，温度从高到低的顺序为。
②图 2 中 m1、m2、m3 从大到小的顺序为。
③图 3 表示在总压为 5 MPa 的恒压条件下，且 m=3 时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。T4 温度时，该反应压强平衡常数KP的计算式为(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，代入数据，不用计算)。
(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N
①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为。
②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中σ键和π键数目之比为。
已知：R-CH3 R-CN
R-COOH
R-CH=CH2 R-COOH+CO2
回答下列问题：
Ⅰ.既能与 FeCl3发生显色反应，又能发水解反应和银镜反应；
Ⅱ.与 NaOH 溶液反应时，1mol N 能消耗 4molNaOH；
Ⅲ.核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为 1：2：2：2：1。
(甲)+ 
(乙) 
(丙)