1. (2020·长春模拟) 铁氰化钾（化学式为K₃[Fe(CN)₆]）主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC₂、N₂、(CN)₂等物质。

1. （1） 铁元素在周期表中的位置为，基态Fe³⁺ 核外电子排布式为。
3. （2） 在[Fe(CN)₆]^3－ 中不存在的化学键有_________。

   A . 离子键 B . 金属键 C . 氢键 D . 共价键
5. （3） 已知(CN)₂性质类似Cl₂：

   (CN)₂+2KOH=KCN+KCNO+H₂O    KCN+HCl=HCN+KCl  HC≡CH+HCN→H₂C=CH－C≡N 

   ①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为。

   ②丙烯腈（H₂C=CH－C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中σ键和π键数目之比为。

7. （4） C₂^2－和N₂互为等电子体，CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图甲所示），但CaC₂晶体中哑铃形的C₂^2－使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca²⁺周围距离最近的C₂^2－数目为。
9. （5） 金属Fe能与CO形成Fe(CO)₅ ， 该化合物熔点为－20℃，沸点为103℃，则其固体属于晶体。
11. （6） 图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg·cm^－3 ， 铁原子的半径为nm（用含有d、N_A的代数式表示）。