乳酸亚铁晶体〔CH3CH(OH)COO〕2Fe·2H2O是一种很好的食品铁强化剂，可由乳酸钙与FeCl2反应制得，制备流程如下：反应装置如下图所示：已知：①潮湿的乳酸亚铁易被氧化 ②物质的溶解性：乳酸钙：溶于

1. (2020·台州模拟) 乳酸亚铁晶体〔CH₃CH(OH)COO〕₂Fe·2H₂O是一种很好的食品铁强化剂，可由乳酸钙与FeCl₂反应制得，制备流程如下：

反应装置如下图所示：

已知：①潮湿的乳酸亚铁易被氧化

②物质的溶解性：

乳酸钙：溶于冷水，易溶于热水；乳酸亚铁：溶于冷水和热水，难溶于乙醇。

请回答：
1. （1）装置甲的气密性检查操作为
3. （2）部分实验操作过程如下，请按正确操作顺序填入字母，其正确的操作顺序是：检查气密性 $\text{[math]}$ 按图示要求加入试剂 $\text{[math]}$ 将三颈烧瓶置于水浴中 $\text{[math]}$ （） $\text{[math]}$ （） $\text{[math]}$ （） $\text{[math]}$ （） $\text{[math]}$ （） $\text{[math]}$ （） $\text{[math]}$ 开动搅拌器 $\text{[math]}$ ……
  a.关闭K₁；
  
  b.盖上分液漏斗上口玻璃塞；
  
  c.关闭K₃ ，打开K₂；
  
  d.关闭K₂ ，打开K₃；
  
  e.打开分液漏斗上口玻璃塞；
  
  f打开K₁
5. （3）该装置制备乳酸亚铁的优点是副产物为
7. （4）下列说法正确的是_________
  
  A . 装置甲中的主要仪器是球形分液漏斗和蒸馏烧瓶 B . 本实验采用较大铁片而不是铁粉的主要原因是控制反应速率，防止进入三颈烧瓶的氯化亚铁过多，反应过于剧烈 C . 乳酸亚铁悬浊液应从b口倒出进行抽滤，并用滤液洗涤三颈烧瓶，将洗涤液倒入布氏漏斗再次抽滤 D . 粗产品的洗涤液，经蒸馏后所得的残留液，与滤液混合可提高副产物的产量
9. （5）在实验过程中FeCl₂溶液和乳酸钙溶液混合即出现浑浊，继续在60℃-70℃下反应30分钟，静置冷却、抽滤、洗涤、低温真空干燥，得到成品，经测定得到反应温度和成品中Fe³⁺含量关系如图，60℃之后Fe³⁺含量明显较低的可能的原因是
11. （6）有同学提出可直接用KMnO₄滴定法测定样品中的Fe²⁺量进而计算纯度，但实验后发现结果总是大于100%，其主要原因可能是

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